原電池種類（一）

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• 發布日期：2010-12-30   點擊：4553   

1.普通鋅錳電池(“干電池”)

“干電池”是用鋅制圓筒形外殼作負極，立于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質，還填有Mn02作去極劑(吸收正極放出的H2，防止產生極化現象)．
　　電極反應為：負極——Zn一2e——Zn2+
　　正極——2NH4+十2e=2NH3十H2
　　H2十2MnO2=Mn2O3十H2O
　　正極產生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+十4NH3==[Zn(NH3)4]2+
　　淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速度．
　　電池總反應式，2Zn十4NH4Cl十2MnO2==[Zn(NH3)4]Cl2十ZnCl2十Mn2O3+H2O
　　“干電池”的電壓通常約為 l.5伏，不能充電再生。
2.蓄電池，
　　鉛蓄電池可放電亦可充電，具雙重功能。它是用硬橡膠或透明塑料制成長方形外殼；在正
　　極板上有一層棕褐色PbO2，負極板是海綿狀金屬鉛，兩極均浸在一定濃度的硫酸溶液中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。
　　蓄電池放電時的電極反應為：負極——Pb十SO42-—2e==PbS04
　　正極——Pb02十4H+十SO42-+2e=PbSO4+2H2O
　　當放電進行到硫酸濃度降低，溶液密度達1．18時即停止放電,而將蓄電池進行充電：
　　陽極——PbSO4十2H2O一2e=PbO2+SO42-
　　陰極    PbSO4+2e=Pb+SO42-
　　當溶液密度增加至1.28時,應停止充電
　　蓄電池充電和放電的總反應式為:PbSO4+Pb+2H2SO4        2PbSO4+2H2O
　　目前，有一種形似于“干電池”的充電電池，它實際是一種銀鋅蓄電池(電解液為KOH)，電池反應為:Zn+Ag2O+H2O     Zn(OH)2+2Ag
3．鈕扣式電池
　　常見的鈕扣式電池為銀鋅電池。它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極殼一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為濃KOH，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質溶液隔開．
　　電極反應為，負極——Zn十20H--2e==ZnO十H2O
　?。?/span>  正極——Ag2O十H2O十2e==2Ag十20H-
　　電池總反應式為，Ag2O+Zn=2Ag十ZnO
　　一粒鈕如式電池的電壓達1.59伏，安裝在電子表里可使用兩年之久．