制造輪船時,為什么常在吃水部位鉚上許多鋅塊

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• 發布日期：2011-4-20   點擊：4534   

這是應用了電化學腐蝕原理,從而防止船體腐蝕。

不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕最突出的例子。

鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕。原來，在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層。

電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

 　(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)

　　負極(Fe)：Fe=Fe+＋2e-

　　Fe+＋2H₂O=Fe(OH)₂＋2H+

　　正極(雜質)：2H+＋2e-=H₂

　　電池反應：Fe＋2H₂O=Fe(OH)₂＋H₂↑

　　由于有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。

　(2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)

　　負極(Fe)：Fe=Fe+＋2e-

　　正極：O₂＋2H₂O＋4e-=4OH-

　　總反應：2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe(OH)₂

　　由于吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。

　析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)₂被氧所氧化，生成Fe(OH)₃脫水生成Fe₂O₃鐵銹。

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

在吃水部位鉚上許多鋅塊，這樣由于鋅的化學活性大于鐵，發生電化學腐蝕的時候，鋅就成了陽極，被腐蝕，從而鋼鐵也就是船得到了保護。