表面活性劑基本概念

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• 發布日期：2010-12-28   點擊：4610   

  1． 表面（Surface）物質相與相之間的分介面稱之為界面，包括氣-液、氣-固、液-液、固-固、固-液五種。其中包含氣相的界面叫表面，即有液體表面和固體表面兩種。 

  2． 表面張力（Surface tension）在物質內部，每個分子所受其周圍分子的作用力是對稱的，而處于界表面上的分子所受的作用力是不對稱的。而這種不對稱的合力就是界面張力對液-氣、固-氣、表面而言就稱之為表面張力。液體表面有自動收縮的縱向，當重力可以忽略時，液體總是趨向于形成球形，這就是表面張力作用的結果。

  3． 表面活性（Surface activity）溶質使溶劑表面張力降低的性質稱之為表面活性。

  4． 表面活性劑定義（Surfactant）表面活性劑英文為Surfactant，是短語Surface ative agent的縮合詞，它暗示表面活性劑具有兩個特性a.活躍于表（界）面 b.改變表（界）面張力。因此可以將表面活性劑定義為：活躍于表面和界面上具有極高的降低表面、界面張力的能力和效率的一類物質；其在一定濃度以上的溶液中能形成分子有序組合體，從而具有一系列應用功能。

  5.      濁點（Cloud point）非離子表面活性劑在水溶液中的濃度隨溫度上升而降低在升至一定溫度值時出現渾濁，經放置或離心可得到兩個液相，這個溫度被稱之為該表面活性劑的濁點（Cloud point）

  6.     Krafft點離子型表面活性劑的濃度在溫度升至一定值時會陡然上升，這個溫度就叫做該表面活性劑的Krafft點。

  7.     臨界膠束濃度（Critical micelle concentration）表面活性劑的表面活性源于其分子的兩親結構，親水基團使分子有進入水的趨向，而憎水基團則竭力阻止其在水中溶解而從水的內部向外遷移，有逃逸水相的傾向，而這兩傾向平衡的結果使表面活性劑在水表的富集，親水基伸向水中，憎水基伸向空氣，其結果是水表面好像被一層非極性的碳氫鏈所覆蓋，從而導致水的表面張力下降。表面活性劑在界面富集吸附一般的單分子層，當表面吸附達到飽和時，表面活性劑分子不能在表面繼續富集，而憎水基的疏水作用仍竭力促使基分子逃離水環境，于是表面活性劑分子則在濃液內部自聚，即疏水基*在一起形成內核，親水基朝外與水接觸，形成最簡單的膠團。而開始形成膠團時的表面活性劑的濃度稱之為臨界膠束濃度，簡稱cmc。當溶液達到臨界膠束濃度時，溶液的表面張力降至最低值 ，此時再提高表面活性劑濃度，溶液表面張力不再降低而是大量形成膠團，此時溶液的表面張力就是該表面活性劑能達到的最小表面張力，用rcmc表示。